Espectroscopia de Infravermelho
A espectroscopia no infravermelho se baseia no fato de que as
ligações químicas das
substâncias possuem
freqüências de vibração específicas, as quais correspondem a
níveis de energia
da molécula (chamados nesse caso de níveis vibracionais). Se a molécula
receber luz com 'exatamente' a mesma energia de uma dessas vibrações,
então a luz será absorvida.
A fim de se fazer medidas em uma amostra, um raio monocromático de luz
infravermelha é passada pela amostra, e a quantidade de energia
absorvida é registrada. Repetindo-se esta operação ao longo de uma faixa
de comprimentos de onda de interesse (normalmente 4000-400 cm-1) um gráfico
pode ser construído. Quando olhando para o gráfico de uma substância,
um usuário experiente pode identificar informações dessa substância
nele.
Nem todas as vibrações moleculares provocam
absorção de energia no IV. Para que uma vibração ocorra com absorção de
energia no IV o momento de dipolo da molécula deve se alterar quando a
vibração se efetua. Assim, quando os quatro átomos de hidrogênio do
metano vibram simetricamente, o metano não absorve energia no IV. As
vibrações simétricas das ligações carbono-carbono duplas ou triplas do
eteno e do etino não provocam, também, absorção de radiação no IV.
Como o espectro de IV têm muitos picos de absorção, a possibilidade
de dois compostos terem o mesmo espectro é praticamente inexistente. Por
isso, o espectro de IV é a "impressão digital" da molécula. As absorções são registradas em números de onda (cm-1).
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| REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAXrEAD/espectroscopia-infravermelho. | POSTADO POR: DANIELA VINHAS. | | | | | | |
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